Datos y hojas de trabajo de Atom

Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que aún tiene las mismas propiedades químicas del elemento.

Consulte el archivo de datos a continuación para obtener más información sobre el átomo o, alternativamente, puede descargar nuestro paquete de hojas de trabajo Atom de 26 páginas para utilizarlo en el aula o en el entorno del hogar.

Información y hechos clave

COMPRENSIÓN TEMPRANA DEL ÁTOMO

  • En Antigua Grecia , un hombre llamado Demócrito Descubrí que cada cosa en el universo debe estar formado por partículas diminutas que no se puedan dividir más.
  • Llamó a estas partículas 'átomos', que significa 'no cortable' en griego.
  • Según él, toda la materia está formada por átomos, que son fragmentos de materia demasiado pequeños para ser vistos, con un espacio vacío entre ellos.
  • Añadió que los átomos son completamente sólidos y no tienen estructura interna, pero difieren en tamaño, peso y forma según su sustancia.
  • Sin embargo, los griegos usaban las matemáticas y la razón, no observaciones de la naturaleza, medidas, pruebas o experimentos.
  • Sin embargo, con el surgimiento de la ciencia experimental entre los siglos XV y XVIII, los científicos comenzaron a comprender los fundamentos de la química atómica.

LOS MODELOS ATÓMICOS

  • En 1803, el químico inglés John Dalton comenzó a desarrollar una definición más científica del átomo. Su teoría afirmaba que los átomos son indivisibles, los de un elemento dado son idénticos y los compuestos son combinaciones de diferentes tipos de átomos.
  • El físico inglés Joseph John Thomson descubrió que los átomos no son indivisibles, pero tienen partes más pequeñas.
  • Concluyó que el átomo estaba compuesto por electrones esparcidos por una nube esférica de carga positiva.
  • En 1911, Rutherford sondeó una estructura atómica disparando partículas alfa cargadas positivamente en una delgada hoja de oro frustrar. La mayoría lo atravesó con poca desviación, pero algunas se desviaron en ángulos grandes. Esto solo era posible si el átomo tenía espacio.
  • Concluyó que la carga positiva no se extendió por todo el átomo. Está concentrado en un centro pequeño y denso llamado núcleo, y el resto es espacio vacío.
  • Bohr modificó el modelo de Rutherford al afirmar que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas de tamaños y energías fijas.
  • Se cuantificó la energía electrónica en este modelo. Los electrones no pueden ocupar valores de energía entre los niveles de energía fijos.
  • Schrodinger declaró que los electrones no se mueven en caminos establecidos alrededor del núcleo. Se comportan como ondas.
  • Además, la ubicación de los electrones no es exacta. En cambio, tenemos orbitales en los que es más probable que encontremos un electrón. Su modelo ilustró el núcleo rodeado por nubes de densidad electrónica.

PROPIEDADES DE UN ÁTOMO

  • El radio atómico de los elementos químicos se mide por el tamaño de sus átomos. Dado que los radios atómicos varían de manera predecible en la tabla periódica, el tamaño atómico también varía. Por ejemplo, el radio atómico del flúor (F) es .42, mientras que el neón (Ne) es .38.
  • El átomo tiene un tamaño de entre 10 y 10 metros (o entre 10 y 8 centímetros). Esto se puede considerar como un valor aproximado para cualquier átomo.
  • Los protones y neutrones tienen la misma masa de aproximadamente 1,67 × 10-24 gramos, definida como una unidad de masa atómica (uma) o un Dalton.
  • Los átomos constan de tres partículas básicas: protones, electrones y neutrones.
    • Protones: partícula elemental con carga +1, que se encuentra en el núcleo del átomo.
    • Neutrones: partícula elemental con carga 0, que se encuentra en el núcleo del átomo.
    • Número atómico: número de protones en el núcleo del átomo. Define las propiedades químicas del átomo.
    • Masa atómica: masa de un mol de átomos, en gramos, promediada sobre todos los isótopos estables. La masa del átomo de un isótopo puro es igual al número de protones y neutrones. La unidad de masa también se llama Dalton (Da).
    • Electrones: partícula elemental con carga -1, que se encuentra fuera del núcleo, en orbitales.
  • Generalmente, el núcleo contiene más del 99,9% de la masa del átomo.
  • El número de electrones es igual al número de protones en un átomo (Ne = Np). Cuando Ne no es igual a Np (Ne ≠ Np), se le llama ion.
  • Todas las fuerzas eléctricas en el núcleo de un átomo son repulsivas porque los protones se repelen entre sí y los neutrones no sienten ninguna fuerza eléctrica. Si se mantienen juntos, se genera fuerza nuclear.
  • Sin embargo, cuando el núcleo es inestable, debe eliminar el exceso de masa o partículas mediante radiación. Continúa siendo radiactivo a lo largo del tiempo, hasta que pierde suficientes partículas y se vuelve estable.

Hojas de trabajo de átomos

Este es un paquete fantástico que incluye todo lo que necesita saber sobre el átomo en 26 páginas detalladas. Estos son Hojas de trabajo de átomo listas para usar que son perfectas para enseñar a los estudiantes sobre un átomo que es la partícula más pequeña de un elemento que aún tiene las mismas propiedades químicas del elemento.



Lista completa de hojas de trabajo incluidas

  • Hechos del átomo
  • Cosas más pequeñas
  • Partes de un átomo
  • La estructura atómica
  • Fusión - Fisión
  • Poder de un átomo
  • Efectos del mal uso
  • Marie Curie
  • Revisión rápida
  • Con 'átomo'
  • Encuentra el átomo

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